Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
• C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• D． 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

Answer 1

分析 A．离子键中存在静电引力和静电斥力；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．必须指出最高价氧化物对应的含氧酸，否则该说法不一定成立；
D．结构决定性质，元素原子核外电子排布周期性变化引起性质的变化．

解答 解：A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在静电斥力，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氢化物的HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故B错误；
C．第三周期非金属元素的最高价氧化物对应的水合物的酸性从左到右依次增强，必须指出最高价含氧酸，故C错误；
D．元素的结构决定了元素的性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律的内容及应用、离子键等知识，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握化学键的类型及存在作用力，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．