20．铁是一种典型的过渡金属.铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算:(1)将11.802g钢样粉末于高温下置于足量的纯氧中充分反应.冷却后得到16.240g磁性氧化铁．①钢样中含铁1——青夏教育精英家教网——

20．铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
①钢样中含铁11.76g．
②生成的CO₂在标准状况下体积为78.4mL．
（2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe（OH）₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．

19．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．
完成下列填空：
（1）工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl₂（除Br^-）；⑥蒸干灼烧．
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃•H₂O、BaCl₂、K₂CO₃．
证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH₃和CO₂两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．
写出生成白色晶体的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓．
分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是KHCO₃溶解度较大（大于NH₄HCO₃），无法从溶液中析出．
（3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在阴极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过．
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂
第⑤步：4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
总反应：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

18．将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO₂和K₂O₂的混合物．该混合物与足量的CO₂充分反应后生成O₂（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物质的量可能为（　　）

17．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是（　　）

16．食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄^2-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2-离子．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品不合格（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是淀粉溶液．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；
②12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．
回答下列问题：
（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示．仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10.00mL．
（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图II装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
加热半小时的目的是使酯水解完全．已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（6）图I和图II的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
a．①③b．②④c．②③d．①④

14．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是（　　）

选项	比较	碳循环	硫循环
A	异	碳元素会进入大气	硫元素不会进入大气
B	异	碳元素可以有机物形式参与循环	硫元素都以无机物形式参与循环
C	同	人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响
D	同	碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨

13．写出乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

12．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解．经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的H₂的物质的量之比为3：1．则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）

11．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z
	B．	气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱
	C．	非金属性：X＞Y＞Z
	D．	阴离子还原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-

0 158672 158680 158686 158690 158696 158698 158702 158708 158710 158716 158722 158726 158728 158732 158738 158740 158746 158750 158752 158756 158758 158762 158764 158766 158767 158768 158770 158771 158772 158774 158776 158780 158782 158786 158788 158792 158798 158800 158806 158810 158812 158816 158822 158828 158830 158836 158840 158842 158848 158852 158858 158866 203614