题目内容

12．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解．经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为3：1．则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）
A．1：2B．2：5C．3：2D．4：1

分析 反应的反应有，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+，根据产生Fe2+与H2的物质的量之比为3：1及反应的方程式列式计算．

解答 解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 y                2y    
2Fe3++Fe=3Fe2+
2y     y     3y
 Fe+2H+=Fe2++H2↑
（x-y） （x-y） （x-y）
则[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
即：原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为2：5，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意根据方程式结合物质的性质计算．

练习册系列答案
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2．1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（　　）
A．7 molB．6 molC．5 molD．4 mol
3．如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关系判断正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞X＞WB．氢化物的沸点：W＞X＞Y
C．氢化物的稳定性：R＞Y＞XD．简单阴离子的还原性：Y＞R＞Z
20．在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是CuO（填化学式），其质量为40g．
7．化合物A是石油化工的一种重要原料，其年产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）．
已知：

请回答下列问题；
（1）B的名称：丙醛；D的结构简式：CH2（OH）CH（OH）CHO．
（2）反应②、⑤的反应类型依次为取代反应、氧化反应．
（3）写出反应③的化学方程式：CH3CHBrCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaBr+H2O．
（4）反应④的目的是保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化．
化合物M是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．M在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）．
（5）写出E的结构简式：CH2═CHCOOH； M→E的反应类型为消去反应．
（6）写出M→F的化学方程式：．
17．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是（　　）
A．氮B．氯C．溴D．碘
4．下列各组物质不互为同分异构体的是（　　）
A．NH4CNO和CO（NH2）2B．CH2OHCHO和CH3COOH
C．CH3OOCCH3和CH3COOCH3D．甘氨酸和CH3 CH2NO2
1．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体可制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
（1）电源的负极是X．
（2）阴极的反应式是H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-．
（3）当生成混合气体H2和CO共6mol，其中H2和CO物质的量之比为1：1时．标准状况下产生氧气的体积为67.2L．
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．原子核内有7个中子的碳原子：${\;}_6^{13}C$
B．HF的电子式：
C．CH4分子的球棍模型：
D．Cl-离子的结构示意图：

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