20．在如图所示装置中.石墨电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．如果开始加入的CuSO4足量.则电解一段时间.当电路中转移1.0mol电子时.要使溶液恢复至原浓度.可向其中加入的物质——青夏教育精英家教网——

在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．如果开始加入的CuSO₄足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是CuO（填化学式），其质量为40g．

19．利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为正极（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

18．已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO₃液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
装置IV的试管中加入酸性 KMnO₄ 溶液	若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO₂，若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO₂

（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．

17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 种不同运动状态的电子、2 种不同能量的电子．
（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ₂是非极性（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为

．
（3）Y原子的最外层电子排布式为3s²3p¹，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是S（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图（蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）．有关说法正确的是（　　）

	A．	通电一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
	B．	蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
	C．	碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
	D．	电解一段时间后，蛋壳外溶液的pH下降

15．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为

，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是浸制生物标本．
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是吸收空气中的CO₂（防止对产物检验测定造成干扰），恒温水浴的目的是使混合气中甲醛含量稳定．
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：HCHO+O₂$→_{紫外光}^{催化剂}$CO₂+H₂O．
（4）计算被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol．
（5）反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是将残留在装置中的CO₂排出，被NaOH吸收，减小误差．
（6）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

甲同学选择的试剂	乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
新制氢氧化铜

除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生
删除．
（2）由图，推测上述反应正向为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．反应物不再转化为生成物 b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变
c．平衡常数到达最大值 d．单位时间内，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
（4）若还原炉容积为400m³，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

室温下，抽取图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去．充分反应后体系中的还原产物是（　　）

N₂

H₂

12．将二氧化硫气体通入KIO₃淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色．此过程中二氧化硫表现出（　　）

11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）

	A．	原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
	B．	原电池的负极得电子，发生还原反应
	C．	原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
	D．	原电池能将化学能转化为电能

0 158670 158678 158684 158688 158694 158696 158700 158706 158708 158714 158720 158724 158726 158730 158736 158738 158744 158748 158750 158754 158756 158760 158762 158764 158765 158766 158768 158769 158770 158772 158774 158778 158780 158784 158786 158790 158796 158798 158804 158808 158810 158814 158820 158826 158828 158834 158838 158840 158846 158850 158856 158864 203614