16．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
①CH3Br   
②CH2Br2
③CHBr3
④CBr4，
其中正确的是（　　）
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
15．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
13．铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）步骤 II生成滤液B对应离子方程式为4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O．
（3）步骤V中发生反应的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）步骤 I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
12．下列有关物质分类正确的是（　　）
选项类别物质
A碱性氧化物Na2O2     CuO   MgO
B难溶性物质Ba（OH）2   MgSO4  Na2SiO3
C弱酸H2S    H2SO4    CH3COOH
D强电解质AgCl     MgSO4    CaCO3
A．AB．BC．CD．D
11．如为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

（1）元素④的原子结构示意图为：．
④⑤两种元素的金属性较强的是Na（填元素符号）．
（2）元素②③中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HNO3（填分子式）；
（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
10．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
□MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b、操作②中加入适量X的作用是什么将Fe2+氧化成Fe3+；X的首选物的化学式是：MnO2．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．
9．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物．
8．常温下 0.1mol•L-1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32- 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示．下列表述 正确的是（　　）
A．H2SO3?2H++SO32-   K=10-5.2
B．在0.1mol•L H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
C．在pH=2.5 溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均减小
7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol
 0  158613  158621  158627  158631  158637  158639  158643  158649  158651  158657  158663  158667  158669  158673  158679  158681  158687  158691  158693  158697  158699  158703  158705  158707  158708  158709  158711  158712  158713  158715  158717  158721  158723  158727  158729  158733  158739  158741  158747  158751  158753  158757  158763  158769  158771  158777  158781  158783  158789  158793  158799  158807  203614 

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