Question

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A． 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
• B． 图②表示一定条件下进行的反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
• C． 图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液时铝离子恰好沉淀完全
• D． 图④表示化学反应H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol

Answer 1

分析 A．酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率应该很大，图象曲线变化与实际不相符；
B．根据图②曲线变化可知，t₂时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡正向移动，结合反应为气体体积缩小的反应及平衡移动原理分析；
C．向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后继续生成硫酸钡沉淀，而氢氧化铝沉淀溶解，最后沉淀完全为硫酸钡，沉淀质量达到最大时氢氧化铝完全溶解；
D．反应H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）为放热反应，该反应的反应热△H应该为负值．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，图象曲线变化与实际不相符，故A错误；
B．根据图②分析，t₂时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡正向移动，结合反应的特点及平衡移动原理分析，t₂时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积，故B正确；
C．向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后形成硫酸钡沉淀，而氢氧化铝沉淀溶解，最后沉淀为硫酸钡，由图象可知，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液时铝离子恰好转化为偏铝酸根，故C错误；
D．根据图④分析，反应H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）为放热反应，则该反应的反应热△H=-183 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及中和滴定、热化学方程式书写、化学平衡及其影响、离子反应的应用等知识，题目难度中等，注意掌握反应热与焓变的关系，C为易错点，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．