下列有关物质分类正确的是( )选项类别物质A碱性氧化物Na2O2 CuO MgOB难溶性物质Ba(OH)2 MgSO4 Na2SiO3C弱酸H2S H2SO4 CH3COOHD强电解质AgCl MgSO4 CaCO3A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列有关物质分类正确的是（　　）

选项	类别	物质
A	碱性氧化物	Na₂O₂ CuO MgO
B	难溶性物质	Ba（OH）₂ MgSO₄ Na₂SiO₃
C	弱酸	H₂S H₂SO₄ CH₃COOH
D	强电解质	AgCl MgSO₄ CaCO₃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
B、根据物质的溶解情况来回答判断即可；
C、弱酸不能完全电离；
D、水溶液中能完全电离的化合物属于强电解质，包括强酸、强碱、大部分的盐和活泼金属氧化物．

解答解：A、Na₂O₂不属于碱性氧化物，故A错误；
B、Ba（OH）₂、MgSO₄、Na₂SiO₃都是易溶于水的物质，故B错误；
C、H₂SO₄属于强酸，故C错误；
D、AgCl、MgSO₄、CaCO₃的熔融态能完全电离，属于强电解质，故D正确．
故选D．

点评本题主要考查有关物质分类的知识，难度不大，注意基础知识的灵活应用是关键．

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2．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色透明的水溶液中，K⁺、Mg²⁺、I^-、MnO₄^-
	B．	有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-
	C．	在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	pH=1的NaNO₃的水溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

3．按要求用化学符号填空．
（1）2个氮气分子2N₂；
（2）氯化亚铁中铁元素的化合价+2；
（3）最简单的有机物CH₄．

20．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水
（1）配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析
相同条件下，电解1mol•L^-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V₁ mL气体，同时，在Y处收集到V₂ mL气体，停止电解．结果发现V₂＜V₁，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl₂溶解于NaCl溶液中；ii．有O₂生成．
（3）设计实验证明有部分Cl₂溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O₂生成并测定O₂的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V₂ mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V₃ mL气体（设V₁、V₂、V₃均在相同条件下测得）．
①洗气瓶A的作用是除去Cl₂．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升现象，说明石墨电极上有O₂生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl₂的总体积为V₁-2V₃．

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
	B．	图②表示一定条件下进行的反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
	C．	图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液时铝离子恰好沉淀完全
	D．	图④表示化学反应H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol

17．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（　　）

	A．	实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	实验③中的白色沉淀中一定有BaSO₄，无BaCO₃
	C．	原溶液中一定有K⁺，且c（K⁺）=0.4 mol•L^-1
	D．	若要判断原溶液中是否有Cl^-，无需另外设计实验验证

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-
	C．	水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
	D．	中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、

1．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）

	A．	用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
	B．	淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
	C．	工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
	D．	向蛋白质溶液中加入浓的CuSO₄溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

2．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	2.3 g Na在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A
	B．	标准状况下，5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75N_A
	C．	1 L 0.1 mol/LH₃PO₄溶液中含有的离子数目为0.4N_A
	D．	1个CO₂分子的质量为$\frac{44}{{N}_{A}}$g