13．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na——青夏教育精英家教网—

13．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Cl₂+H₂O=HCl+HClO		B．	Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
	C．	2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂		D．	Cl₂+2FeCl₂=3FeCl₃

12．同温同压下，1mol氢气（H₂）和1mol臭氧（O₃）气体一定具有相同的（　　）

A．

11．在常温、常压下，将等物质的量的氢气和氧气充入一个密闭容器中，经点燃后充分反应后，容器的压强为反应前的0.25倍．（容器体积不变）．

10．有关反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，的下列说法错误的是（　　）

	A．	FeS₂既是氧化剂也是还原剂
	B．	CuSO₄在反应中被还原
	C．	14 mol CuSO₄氧化了1 mol FeS₂
	D．	被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定条件下，1 molN₂与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N_A
	B．	常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH^-的数目为0.2N_A
	C．	常温常压下，4.6 g的NO₂和N₂O₄混合物中，含原子总数一定为0.3N_A
	D．	1L0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-数目为0.1N_A

8．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	医院用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
	B．	生石灰，硅胶是食品包装中常用的干燥剂
	C．	“雨后彩虹”是与胶体，光学等知识有关的自然现象
	D．	为防止月饼等富含脂食品氧化变质，常在包装袋中加入硫酸亚铁

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O
	C．	NH₄Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe³⁺+NO↑+2H₂↑

6．生活中所用的物品离不开各种材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是b（填字母）．
a．合金的熔点一般比它的成分金属高 b．合金的硬度一般比它的成分金属高
c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
②钢属于铁合金（填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
⑤合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是c（填字母）．a．汽车轮胎 b．玻璃钢 c．聚乙烯制品．

5．

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO； TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）与CO互为等电子体的离子为CN^-（或NO⁺、C₂^2-）（填化学式）．
（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹杂化的分子有CO₂．
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br．
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为6．

4．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe²⁺+□ClO^-+5H₂O=□Fe（OH）₃↓+□C1^-+4H⁺．
（2）检验滤液B中是否还含有Fe²⁺的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为c（填代号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（5）滤渣的主要成分是SiO₂（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为B（填代号），该反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O．

0 158604 158612 158618 158622 158628 158630 158634 158640 158642 158648 158654 158658 158660 158664 158670 158672 158678 158682 158684 158688 158690 158694 158696 158698 158699 158700 158702 158703 158704 158706 158708 158712 158714 158718 158720 158724 158730 158732 158738 158742 158744 158748 158754 158760 158762 158768 158772 158774 158780 158784 158790 158798 203614

试题分类