17．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中.测得c(CH3COO-)＞c(Na+).下列有关叙述正确的是( )A．c(H+)=c(OH-)B．c(OH-)＞——青夏教育精英家教网——

17．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）=c（OH^-）		B．	c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

16．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（　　）

	A．	加热
	B．	不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
	C．	不用铁片改用镁条
	D．	不用铁片，改用铁粉

15．某厂平均每天产生约600m³废氨水（NH₃ 的浓度为153mg•L^-1，密度为1g•cm^-3）．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10^-3mol/L．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃的浓度降为17mg•L^-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为4800 mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂．氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH 溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.75	15.50	23.25
氨气质量/g	1.87	1.87	1.7

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H₂的物质的量是6mol．
①a点正反应速率大于逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1min^-1．
②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．

13．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是

；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
（4）通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性或HClO₄和HBrO₄的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．
（5）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl+□H₂O $\stackrel{80℃，通电}{→}$□NaClO₃+□

②II反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（6）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	视黄醛的分子式为C₂₀H₂₈O
	B．	维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
	C．	维生素A是视黄醛的氧化产物
	D．	1 mol视黄醛在一定条件下最多能与8 mol H₂发生反应

11．某烷烃有多种同分异构体，其中主链上有4个碳原子的同分异构体有两种，则含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的烯烃（只含有一个碳碳双键）的同分异构体有（　　）

10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带$\stackrel{①}{→}$海带灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海带灰悬浊液$\stackrel{③}{→}$含I^-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I₂的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I₂有机溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶体碘．
（1）步骤①的名称为灼烧，需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角．
（2）步骤④的离子反应为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B（填编号）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．蔗糖溶液．
（4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘单质，反之没有．
（5）步骤⑤的名称为萃取，最后晶体碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．

9．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：₈¹⁶O．其在周期表中的位置为第二周期VIA族．
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（3）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有极性键的是H₂S，只含有离子键的是NaCl，既含有极性键又含有离子键的是NaOH．

8．下列化工生产原理错误的是（　　）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．

0 158539 158547 158553 158557 158563 158565 158569 158575 158577 158583 158589 158593 158595 158599 158605 158607 158613 158617 158619 158623 158625 158629 158631 158633 158634 158635 158637 158638 158639 158641 158643 158647 158649 158653 158655 158659 158665 158667 158673 158677 158679 158683 158689 158695 158697 158703 158707 158709 158715 158719 158725 158733 203614