Question

13．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
（4）通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性或HClO₄和HBrO₄的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．
（5）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl+□H₂O $\stackrel{80℃，通电}{→}$□NaClO₃+□
②II反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（6）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）与氯元素同族的短周期元素原子为F，再根据核外电子排布规律来分析即可；
（2）碘元素第五周期的卤族元素；碘酸钾是含有共价键的离子化合物；
（3）溴单质中原子之间形成一个共用电子对；液溴易挥发，而挥发性的物质用水封在棕色瓶中密闭保存；
（4）氢化物的稳定性越强、最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强；
（5）①电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯酸根离子，发生氧化反应，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，依据化合价升级数相同配平方程式；
②相同温度下，溶解度小的物质先析出；
（6）发生反应：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，计算4molCuCl反应放出的热量，注明物质聚集状态与反应热书写热化学方程式．

解答 解：（1）解：与氯元素同族的短周期元素原子为F，核外有9个电子，核外电子排布式为：F：1s²2s²2p⁵，能量最高的电子所处的电子亚层是2p，
故答案为：2p；
（2）碘元素第五周期的卤族元素；碘酸钾中碘酸根离子与钾离子之间为离子键，碘酸根离子中I与O之间为共价键，
故答案为：第五周期ⅦA族；离子键、共价键；
（3）溴单质中原子之间形成一个共用电子对，其电子式为；见光易分解放在棕色瓶中和易挥发的物质用水封在棕色瓶中，密闭保存，
故答案为：；水封在棕色瓶中，密闭保存；
（4）氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，所以通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性可以判断非金属性强弱；最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，所以通过比较HClO₄和HBrO₄的酸性可以判断非金属性强弱．
故答案为：HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性；HClO₄和HBrO₄的酸性；
（5）①电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯酸根离子，发生氧化反应，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，依据化合价升级数相同配平方程式：NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂↑；
反应中，氯离子失去6e-生成氯酸根离子，电子转移的方向和数目为：；
故答案为：；
②NaClO₃转化为KClO₃，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO₃；
故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
（6）发生反应：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，4molCuCl反应放出的热量为44.4kJ×4=177.6kJ，反应热化学方程式为：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案为：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

点评 本题考查了化学键、电子式、氧化还原反应方程式书写，注意氧化还原方程式中化合价升级数相等、非金属元素的非金属性强弱比较方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．