题目内容

16．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（　　）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C．不用铁片改用镁条
D．不用铁片，改用铁粉

分析 增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应，以此解答该题．

解答 解：A．温度升高，反应速率增大，故A不选；
B．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，故B选；
C．镁比铁活泼，改用镁条，反应速率增大，故C不选；
D．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化．

练习册系列答案
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6．某链状烷烃R的相对分子质量为72，回答下列问题：
（1）R的结构有3种，其中，一氯代物只有1种结构的R的结构简式为．
（2）R分子中一个氢原子被氨基（-NH2）取代，得到的有机物有8种．
（3）T是一种与R具有相同碳原子数脂环烷烃，若T的一氯代物只有一种结构，则它的结构简式为．
（4）R的二氯代物中，含2个甲基的结构有11种，只有2种氢原子的结构简式为CH3-CH2-CCl2-CH2-CH3．
7．已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2
4．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（　　）
A．
 浓硫酸		B．
 汽油		C．   
KNO3		D．
乙醇
11．某烷烃有多种同分异构体，其中主链上有4个碳原子的同分异构体有两种，则含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的烯烃（只含有一个碳碳双键）的同分异构体有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
1．A、B、C、D均为含苯环的有机物，且式量B＞A＞C．
（1）A（化学式C7H6O3）既能和氢氧化钠溶液反应又能和 NaHCO3溶液反应，且苯环上的一氯代物有两种．A的结构简式为．
（2）B在浓硫酸存在的条件下相互作用生成一种酯，其结构如图所示：则等物质的量的B分别与足量的金属Na、NaOH、Na2CO3充分反应，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为3：2：1．
（3）1mol的A、C分别完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且 l mol C能和1mol Na或1mol NaOH完全反应，则C的结构简式为．
（4）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有2种．D不与NaHCO3反应，但能与Na、NaOH反应，等量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3．则D的可能结构简式为（写出2种）、、（其中的任意2种）．
8．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
5．在铜-锌（稀硫酸）原电池中，铜电极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（　　）
A．1：1B．1：3C．1：2D．4：1

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