16．0.8g某物质含有3.01×1022个分子.该物质的相对分子质量是( )A．8B．16C．64D．80——青夏教育精英家教网——

16．0.8g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量是（　　）

15．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）写出下列元素的符号：BC CO．
（2）D₂C₂的电子式：

（3）B的最简单气态氢化物与C单质反应的化学方程式：CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O
（4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（5）相同条件下，B与A组成的气态化合物对H₂的相对密度为29，其中A的质量分数为17.24%，则该化合物的分子式为C₄H₁₀，该化合物有2种同分异构体，其结构简式为CH₃-CH₂-CH₂-CH₃、

（6）A的单质与C的单质可制成新型的化学电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入O₂（填化学式）；负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．电池工作时，电解质溶液的碱性减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
	B．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	C．	过量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	D．	铜片加入稀HNO₃中：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

13．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是钠．（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是PH₃ （用化学式表示）．
（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl
（4）D元素最高价氧化物的化学式为Al₂O₃，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）单质F与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

12．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的价电子排布式为4s²4p³．
（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃（用相应的化学式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO₃^-的立体构型为三角锥形
（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为铁．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为34：37：26

11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

（1）元素M的原子核外有5种不同能级的电子．
（2）五种元素中第一电离能最高的是（写元素符号，下同），电负性最小的是Cr
（3）在X₂M₄中，σ键与π键数目之比为5：1，XZ₂ 与Y₂Z互为等电子体，但Y₂Z为极性分子，试写出Y₂Z的结构式N=N=O，在M₂Z中Z原子的杂化方式为sp³，其分子的空间构型为V型
（4）R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序号）．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃
B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O
D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O．

10．天然气的主要成分是CH₄，该主要成分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O；该主要成分与氯气在光照条件下发生的反应方程式为（只写第一步即可）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，此反应属于取代反应．

9．将3.2克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（　　）

8．将一严重锈蚀，而部分变成[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜块研成粉末，在空气中充分灼烧CuO，固体质量的变化情况可能是（　　）

已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态．回答下列问题：
（1）X元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p³；X₂分子中σ键与π键的个数之比为1：2．
（2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为sp³该分子的立体构型为三角锥形．
（3）已知Si₃X₄属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是c（填序号）．
a．具有较低的熔点 b．具有良好的导电性 c．具有较大的硬度
（4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y₄，结构如图所示，在该分子中，相邻Y-Y键之间的键角为60⁰．如果把一个Y₄分子的每个Y-Y键中都插入一个氧原子，则一共可插入6个氧原子，所得化合物的分子式为P₄O₆．

0 158492 158500 158506 158510 158516 158518 158522 158528 158530 158536 158542 158546 158548 158552 158558 158560 158566 158570 158572 158576 158578 158582 158584 158586 158587 158588 158590 158591 158592 158594 158596 158600 158602 158606 158608 158612 158618 158620 158626 158630 158632 158636 158642 158648 158650 158656 158660 158662 158668 158672 158678 158686 203614