题目内容

7．已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态．回答下列问题：
（1）X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3；X2分子中σ键与π键的个数之比为1：2．
（2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为sp3该分子的立体构型为三角锥形．
（3）已知Si3X4属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是c（填序号）．
a．具有较低的熔点      b．具有良好的导电性       c．具有较大的硬度
（4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y4，结构如图所示，在该分子中，相邻Y-Y键之间的键角为600．如果把一个Y4分子的每个Y-Y键中都插入一个氧原子，则一共可插入6个氧原子，所得化合物的分子式为P4O6．

分析 已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态，则p轨道有3个电子，应为N元素．
（1）X为N元素，原子核外有7个电子，对应的单质结构为N≡N；
（2）X的最简单气态氢化物分子为NH3，分子中含有3个σ键、1个孤电子对；
（3）原子晶体具有较大的硬度，不导电；
（4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y4，为白磷，为正四面体结构，键角为600，以此解答该题．

解答 解：已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态，则p轨道有3个电子，应为N元素．
（1）X为N元素，原子核外有7个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，对应的单质结构为N≡N，含有1个σ键、2个π键，σ键与π键个数比为1：2，
故答案为：1s22s22p3；1：2；
（2）X的最简单气态氢化物分子为NH3，分子中含有3个σ键、1个孤电子对，为sp3杂化，该分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：sp3；三角锥形；
（3）原子晶体具有较大的硬度，不导电，故答案为：c；
（4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y4，为白磷，为正四面体结构，键角为600，如果把一个Y4分子的每个Y-Y键中都插入一个氧原子，则一共可插入 6个氧原子，所得化合物的分子式为P4O6，
故答案为：600；6；P4O6．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的理解掌握，注意掌握核外电子排布规律，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列叙述正确的是（　　）
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16．从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量．
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①写出阳极发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
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