题目内容
16．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（ ）| A． | 8 | B． | 16 | C． | 64 | D． | 80 |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算．
解答 解：n=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.05mol，M=$\frac{0.8g}{0.05mol}$=16g/mol，该物质的相对分子质量是16，
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将128gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出QkJ的热量 |
11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
（1）元素M的原子核外有5种不同能级的电子．
（2）五种元素中第一电离能最高的是 （写元素符号，下同），电负性最小的是Cr
（3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为5：1，XZ2 与Y2Z互为等电子体，但Y2Z为极性分子，试写出Y2Z的结构式N=N=O，在M2Z中Z原子的杂化方式为sp3，其分子的空间构型为V型
（4）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序号）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
（2）五种元素中第一电离能最高的是 （写元素符号，下同），电负性最小的是Cr
（3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为5：1，XZ2 与Y2Z互为等电子体，但Y2Z为极性分子，试写出Y2Z的结构式N=N=O，在M2Z中Z原子的杂化方式为sp3，其分子的空间构型为V型
（4）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序号）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．
8．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（ ）
| A． | 1s2 2s22p53s 1 | B． | 1s22s1 2p5 | C． | 1s2 2s2 2p63 p1 | D． | 1s2 2s2 2p6 3s1 |
5．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X说法中正确的是（ ）
| A． | X中的阳离子半径一定小于阴离子半径 | |
| B． | X中含阴阳离子，所以只存在离子键 | |
| C． | X中阴、阳离子个数比不可能出现2：3 | |
| D． | X可能由同一主族中的两种元素组成 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 | B． | 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | ||
| C． | 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 | D． | 煮沸自来水可除去其中的CaCO3 |