题目内容

10．天然气的主要成分是CH4，该主要成分燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O；该主要成分与氯气在光照条件下发生的反应方程式为（只写第一步即可）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，此反应属于取代反应．

分析 天然气的主要成分为甲烷，能燃烧生成二氧化碳和水；甲烷和氯气在光照调价下能发生取代反应生成一氯甲烷，据此分析．

解答 解：天然气的主要成分为CH4，CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O；甲烷和氯气在光照调价下能发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，化学方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，此反应为取代反应．
故答案为：CH4；CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O；CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代．

点评 本题考查了甲烷的化学式和其燃烧和取代反应方程式的书写，属于最基础的题目，难度不大，注意掌握基础．

练习册系列答案
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20．多硫化物Sx2-（x=2～6）在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原Br-．在反应中，消耗BrO3-和OH-的物质的量之比为2：3，则x值为5，其反应的离子方程式为3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．
1．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；
（2）B和C的分子式分别是HCl和H2S；C分子的立体结构呈V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的电子式是H2O2，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O．
18．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有Fe无CuB．烧杯中有Cu无FeC．烧杯中Fe、Cu都有D．烧杯中Fe、Cu皆无
5．下列物质中：
（1）属于电解质的是③⑦⑧⑩   
（2）属于非电解质的是⑤
（3）属于单质的是②④　（填序号）
①空气    ②铜    ③硫酸钡   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO2   ⑦H2SO4　  ⑧CaO  ⑨盐酸     ⑩熔融的NaOH．
15．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）写出下列元素的符号：BC  CO．
（2）D2C2的电子式：
（3）B的最简单气态氢化物与C单质反应的化学方程式：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
（4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（5）相同条件下，B与A组成的气态化合物对H2的相对密度为29，其中A的质量分数为17.24%，则该化合物的分子式为C4H10，该化合物有2种同分异构体，其结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3、
（6）A的单质与C的单质可制成新型的化学电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入O2（填化学式）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．电池工作时，电解质溶液的碱性减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
2．下列原子未成对的价电子数最多的（　　）
A．氮B．锰C．铁D．铜
19．下列离子与氩原子具有相同核外电子数的有（　　）
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-
20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）      表示，则正确的关系是（　　）
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．4 v（O2）=5 v（NO）D．2 v（NH3）=3 v（H2O）

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