题目内容
9．将3.2克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）| A． | 0.1mol | B． | 0.2mol | C． | 0.15mol | D． | 0.22mol |
分析 铜与硝酸反应中硝酸呈酸性和氧化性，所以所消耗硝酸的物质的量是两者之和．
解答 解：n（Cu）=$\frac{m（Cu）}{M（Cu）}$=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol铜粉生成硝酸铜，要消耗2×0.05mol=0.1mol的硝酸；2.24L气体是NO和NO2的混合物，物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则所消耗的硝酸为0.1+0.1=0.2mol，
故选B．
点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．
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19．KMnO4是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
17．能大量共存于溶液中的离子组有（ ）
| A． | Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl- | B． | Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42- | ||
| C． | Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3- | D． | Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42- |
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将128gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出QkJ的热量 |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| B． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
18．食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 结构简式为：CH3COOH | B． | 乙酸又称为醋酸 | ||
| C． | 可与金属Na反应生成H2 | D． | 分子中原子之间只存在单键 |
19．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蚀水利设施 b．影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氢的主要作用是b（填字母）．
a．还原剂 b．氧化剂
（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
稀释后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蚀水利设施 b．影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氢的主要作用是b（填字母）．
a．还原剂 b．氧化剂
（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
| 离子 | H+ | Cl- | Fe2+ | Fe3+ |
| 浓度（mol/L） | 0.16 | 0.94 | 0.12 |