9．V L浓度为1.000 mol•L-1的盐酸.欲使其浓度增大1倍.采取的措施合理的是( )A．向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L.使其完全溶解B．将溶液加热浓缩到0.5——青夏教育精英家教网——

9．V L浓度为1.000 mol•L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

	A．	向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
	B．	将溶液加热浓缩到0.5V L
	C．	向原溶液中加入10.00 mol•L^-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
	D．	向原溶液中加入V L 3 mol•L^-1的盐酸混合均匀

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液中加入铜粉：Ag⁺+Cu=Cu²⁺+Ag
	B．	氧化钠投入水中发生反应：O^2-+H₂O=2OH^-
	C．	向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH^-+CO₂=HCO₃^-
	D．	金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

7．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、OH^-		B．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺		D．	Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
正极电极反应式为：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂，b电极上得到的气体是H₂．电解氯化镁的反应方程式为：MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑
（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48LL（标准状况）．

5．可逆反应：2A+2B?C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.0075 mol•L^-1•min^-1		B．	v（B）=0.01 mol•L^-1•mim^-1
	C．	v（C）=0.5 mol•L^-1•s^-1		D．	v（D）=0.4 mol•L^-1•s^-1

4．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

已知：R₁-CHO

+H₂O
回答以下问题：
（1）A的结构简式为

；反应②的反应类型取代反应．
（2）D中含氧官能团名称是醛基、硝基．
（3）反应②?的化学方程式为

．
（4）反应?③化学方程式为

．
（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是c（填字母序号）．
a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH₂加成
（6）G的化学式为C₉H₆O₃．
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．?可与氯化铁溶液发生显色反应；?可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

3．（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为28：11；同温同压下的体积比为2：1．
（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是15，CO₂和CO的体积比为1：7．

2．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z=nH₂O．工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O）
绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n（OH^-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH^一和Fe的物质的量．试回答下列问题．
（1）在绿矾中加人酸性介质的NaCIO₃目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水．
（4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g．向上述滤液中加人NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体5.60g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为 14.29%．
（5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式Fe₇（OH）₃（SO₄）₉•11H₂O（写出计算过程）．

1．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：

（1）搅拌的目的是加快反应速率．流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H₂O₂分解、防止氨气大量逸出．流程②的化学反应方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O═CaO₂•nH₂O↓+2NH₄Cl．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是NH₄Cl．
（3）检验CaO₂•nH₂O是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净．

（4）取上述制得的CaO₂•nH₂O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO₂•nH₂O）的化学式（写出计算过程）．

20．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径比钾的原子半径大		B．	氯化物难溶于水
	C．	原子半径比镁的原子半径小		D．	碳酸盐难溶于水

0 158464 158472 158478 158482 158488 158490 158494 158500 158502 158508 158514 158518 158520 158524 158530 158532 158538 158542 158544 158548 158550 158554 158556 158558 158559 158560 158562 158563 158564 158566 158568 158572 158574 158578 158580 158584 158590 158592 158598 158602 158604 158608 158614 158620 158622 158628 158632 158634 158640 158644 158650 158658 203614