Question

9．V L浓度为1.000  mol•L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

• A． 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
• B． 将溶液加热浓缩到0.5V L
• C． 向原溶液中加入10.00  mol•L^-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
• D． 向原溶液中加入V L 3 mol•L^-1的盐酸混合均匀

Answer 1

分析 A．通入氯化氢气体后，溶液体积发生变化，无法计算所得溶液浓度；
B．氯化氢具有挥发性，加热过程中氯化氢挥发，导致所得溶液浓度减小；
C．计算出混合液中氯化氢的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液浓度；
D．两溶液混合后，混合液体积会发生变化，溶液的体积不是直接加和．

解答 解：A．标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是：$\frac{22.4VL}{22.4L/mol}$=Vmol，VL浓度为1mol/L的盐酸中HCl的物质的量为：1mol/L×VL=Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，则无法计算所得溶液浓度，故A错误；
B．加热浓缩盐酸时，盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C．VL浓度为1mol/L的盐酸的物质的量是：1mol/L×VL=Vmol，10mol/L的盐酸0.2VL的物质的量是：10mol/L×0.2VL=2Vmol，再稀释至1.5VL，所得溶液浓度为：c（HCl）=$\frac{3Vmol}{1.5VL}$=2mol/L，故C正确；
D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意HCl易挥发，为易错点，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．