题目内容

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B．氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH-
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氧化钠在离子方程式中不能拆开；
C．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢钙和水；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是铁离子．

解答 解：A．硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故A错误；
B．氧化钠投入水中生成氢氧化钠，正确的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
D．金属铁溶于稀硫酸中，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式书写方法，为高考的高频题，题目难度不大题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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18．下列叙述错误的是（　　）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物
19．请配平下列反应的化学方程式：
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3．
16．中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据置换反应Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑，推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb，推出碱性Sn（OH）4＞Pb（OH）4
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
3．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为28：11；同温同压下的体积比为2：1．
（2）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是15，CO2和CO的体积比为1：7．
13．将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀．
（1）写出发生的反应方程式．
（2）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
（3）若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．
（要求写出计算过程）
20．乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点．以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势．乙醇燃料电池的总反应式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
17．在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（　　）
A．H2-2e-═2H+B．Cu-2e-═Cu2+C．2H++2e-═H2↑D．Zn-2e-═Zn2+
18．a、b、c、d、e都是短周期元素，它们的有关信息如表所示：
a该元素能形成多种单质，其中一种是自然界中硬度最大的物质
b其单质是空气中的主要成分，不能支持燃烧
c最外层电子数是次外层电子数的3倍
d短周期中最活泼的金属
e与a是同主族元素
（1）上述C元素（填名称）参与形成的物质种类最多．
（2）“神舟九号”飞船内需要有一种由上表中的Na和O元素（填元素符号）组成的化合物来吸收宇航员呼出的CO2．在飞船中为模拟地球上的生态环境，会在太空舱中充入一种气体以稀释O2，这种气体分子的电子式为．
（3）c与e可形成一种化合物，该化合物是光导纤维的主要成分．则该化合物中化学键的类型为共价键（或极性共价键）；该物质可溶于d形成的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（4）a、b、c、e的最简单氢化物中最稳定的是H2O．

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