19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量.反应物转化为生成物时放出热量.△H＜0．——青夏教育精英家教网——

19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填“放出”或“吸收”）热量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

18．13g C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g+）H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．

17．配平下列化学反应的方程式：
（1）3Cu+8HNO₃（稀）══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）1Cu+4HNO₃（浓）══1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+1H₂↑

16．小波用实验方法区别稀硫酸和氯化钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是稀硫酸，发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl₂溶液，A溶液中的现象是产生白色沉淀．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是①（填序号）．
①石蕊试液 ②CuSO₄溶液 ③稀盐酸 ④KCl溶液．

元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体晶胞如图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	X元素的原子序数为28
	B．	晶体中与一个N^3-距离最近的Xⁿ⁺为8个
	C．	Xⁿ⁺中n的值为1
	D．	该晶体中N^3-与Xⁿ⁺的个数比为3：1

14．如图是金属晶体的四种常见晶胞，有关说法正确的是（　　）

	A．	②为六方最密堆积，③为体心立方堆积
	B．	③和④的配位数都是12
	C．	完全属于④的金属原子数为6个
	D．	③的空间利用率小于④

13．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

实验二焦亚硫酸钠的性质如图2 Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）已知NaHSO₃溶液中HSO₃^- 的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：SO₂+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：2；
（2）反应在5min末时，Y的转化率：25%；
（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

11．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（　　）
已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．

	A．	黑色沉淀完全转化为白色沉淀		B．	既有氯化银也有硫化银
	C．	不能由黑色沉淀转化为白色沉淀		D．	只有氯化银白色沉淀

10．元素周期表是我们学习化学的一种重要工具，下图是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

（1）画出元素⑥的原子结构示意图

（2）由①、④、⑤形成的化合物其电子式可表示为

（3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）
（4）③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐，写出该反应的化学方程式HNO₃+NH₃═NH₄NO₃
（5）⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl₂＞S（填化学式），判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成（写出一种即可）

0 158455 158463 158469 158473 158479 158481 158485 158491 158493 158499 158505 158509 158511 158515 158521 158523 158529 158533 158535 158539 158541 158545 158547 158549 158550 158551 158553 158554 158555 158557 158559 158563 158565 158569 158571 158575 158581 158583 158589 158593 158595 158599 158605 158611 158613 158619 158623 158625 158631 158635 158641 158649 203614