题目内容

11．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（　　）
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银
C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀

分析 由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2S）=6.3×10-50可知，Ag2S更难溶，则Ag2S不能转化为AgCl，以此来解答．

解答 解：盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，Ag+完全转化为Ag2S黑色沉淀，由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2S）=6.3×10-50可知，Ag2S更难溶，向其中滴加足量NaCl溶液，则Ag2S不能转化为AgCl，即不能由黑色沉淀转化为白色沉淀，
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握银离子完全沉淀及沉淀转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成与沉淀转化的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应方程式2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L-1，则：
（1）反应消耗O2的体积是0.336L（折算为标准状况下），质量为0.48g．
（2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
（3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是碳和硫．
2．某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
质量分数（%）1224121620106
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③．
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为；该物质的一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．
19．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27．通过计算确定：
（1）一个晶胞中Al原子的数目．
（2）Al晶胞的密度表达式．
6．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，计算：
（1）用C表示的反应速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
（2）z=2
（3）B的转化率为75%
（4）C平衡时的物质的量为1mol．
16．小波用实验方法区别稀硫酸和氯化钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是稀硫酸，发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，A溶液中的现象是产生白色沉淀．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是①（填序号）．
①石蕊试液  ②CuSO4溶液  ③稀盐酸  ④KCl溶液．
3．用表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液，然后加入一定量物质乙，能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是（　　）
组别阳极阴极甲溶液物质乙
AAgCuAgNO3溶液AgNO3固体
BCCuCuSO4溶液Cu（OH）2
CPtPtNaOH溶液NaOH固体
DCFeNaCl溶液HCl
A．AB．BC．CD．D
20．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．
1．下列说法正确的是（　　）
A．食用白糖的主要成分是蔗糖
B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．油脂不能使溴水褪色
D．乙酸乙酯和食用油都可以水解生成乙醇

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