元素周期表是我们学习化学的一种重要工具.下图是元素周期表的一部分.针对表中所列标号为①-⑩的元素回答下列问题．(1)画出元素⑥的原子结构示意图(2)由①.④.⑤形成的化合物其电子式可表示为(3)①-⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4.呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(4)③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐.写出该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．元素周期表是我们学习化学的一种重要工具，下图是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

（1）画出元素⑥的原子结构示意图

（2）由①、④、⑤形成的化合物其电子式可表示为

（3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）
（4）③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐，写出该反应的化学方程式HNO₃+NH₃═NH₄NO₃
（5）⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl₂＞S（填化学式），判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成（写出一种即可）

分析由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，
（1）Mg的质子数为12；
（2）①、④、⑤形成的化合物为NaOH；
（3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
（4）③元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其氢化物为氨气，二者发生反应成硝酸铵；
（5）同周期从左向右非金属性增强，利用单质之间的置换反应可说明．

解答解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，
（1）Mg的质子数为12，则⑥的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）①、④、⑤形成的化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
（3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中，HClO₄的酸性最强，Al（OH）₃具有两性，故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）③元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其氢化物为氨气，二者发生反应成硝酸铵，反应为HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，故答案为：HNO₃+NH₃═NH₄NO₃；
（5）同周期从左向右非金属性增强，⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl₂＞S，判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成，
故答案为：Cl₂＞S；将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成．

点评本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用及化学用语的使用，题目难度不大．

练习册系列答案

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3．下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺ H⁺ NO₃^- HCO₃^-		B．	Fe²⁺ H⁺ Cl^- NO₃^-
	C．	Fe³⁺ Ca²⁺ OH^- NO₃^-		D．	Ba²⁺ Na⁺ OH^-NO₃^-

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
	B．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
	C．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
	D．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

18．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
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（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的微粒是Cl^-．
（3）在蓝色石蕊试纸滴加几滴新制氯水后，试纸先变红是因为存在H⁺，但很快又褪色是因为存在HClO；
（4）新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有Cl₂分子存在．

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15．

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19．设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
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20．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s¹的元素是（　　）

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