9．反应A过程中的能量变化如下图所示.回答下列问题．(1)该反应是放热反应．(2)当反应达到平衡时.升高温度.A的转化率减小(填“增大 .“减小或“不变 )(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影——青夏教育精英家教网——

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无（填“有”、或“无”）
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

7．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO₄^2-的空间构型为正四面体形，与SO₄^2-互为等电子体的有机分子的化学式为CCl₄．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有离子键、配位键、共价键．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³杂化．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为K₂CuCl₃．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则铜原子的直径约为128pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol^-1．

6．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，计算：
（1）用C表示的反应速率v（C）=0.25mol•L^-1•s^-1
（2）z=2
（3）B的转化率为75%
（4）C平衡时的物质的量为1mol．

5．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）

	A．	铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO₄的方法补铁
	B．	在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
	C．	氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%
	D．	聚乙烯塑料可用于制作餐具

4．一定温度下，把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L固定体积的密闭容器中，发生化学反应3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），经5min达到化学平衡时生成了0.2molW，此时若以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol•L^-1•min^-1．计算：
（1）n的值；
（2）前5min内用X表示的反应速率；
（3）平衡时Y的物质的量浓度；
（4）平衡时容器内的压强与初始时压强的比值．

3．在2L的容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，
（1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；
（2）前5min，v（NO₂）为多少；
（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）．

2．在2L密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH₃）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．

1．把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：
（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n．

20．在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

序号	时间/min 物质的量/mol 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是2（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0〜l0min内生成H₂的平均反应速率为0.005 mol•L^-1•min^-1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为80%．

0 158454 158462 158468 158472 158478 158480 158484 158490 158492 158498 158504 158508 158510 158514 158520 158522 158528 158532 158534 158538 158540 158544 158546 158548 158549 158550 158552 158553 158554 158556 158558 158562 158564 158568 158570 158574 158580 158582 158588 158592 158594 158598 158604 158610 158612 158618 158622 158624 158630 158634 158640 158648 203614