Question

20．在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

序号	时间/min 物质的量/mol 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是2（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0〜l0min内生成H₂的平均反应速率为0.005 mol•L^-1•min^-1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为80%．

Answer 1

分析 （1）实验1和实验2比较，温度、起始物质的量均相同，实验2达到平衡的时间少；
（2）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算HI的反应速率，再结合速率之比等于化学计量数之比计算H₂的平均反应速率；
（3）由表格数据可知，HI起始的物质的量为1.0mol，平衡时的物质的量为0.2mol，以此计算．

解答 解：（1）实验1和实验2比较，温度、起始物质的量均相同，实验2达到平衡的时间少，则实验2中使用了催化剂，故答案为：2；
（2）v（HI）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1mol-0.8mol}{2L}}{10min}$=0.01mol/（L．min），由速率之比等于化学计量数之比可知H₂的平均反应速率为0.01mol/（L．min）×$\frac{1}{2}$=0.005mol/（L．min），
故答案为：0.005；
（3）由表格数据可知，HI起始的物质的量为1.0mol，平衡时的物质的量为0.2mol，则HI（g）转化率为$\frac{1.0mol-0.2mol}{1.0mol}$×100%=80%，故答案为：80%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、平衡时物质的量、速率及转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的分析与应用，题目难度不大．