12．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（ ）
| A． | 4molA+2molB | B． | 1.5molC+0.5molD | ||
| C． | 1molB+1molD | D． | 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD |
10．对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
| A． | v（W）=3v（Z） | B． | 2v（X）=3v（Z） | C． | 2v（X）=v（Y） | D． | 2v（W）=3v（X） |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA | |
| B． | 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA |
8．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
6．碱金属具有特征的性质是（ ）
| A． | 具有银白色金属光泽 | B． | 良好的导热性 | ||
| C． | 较强的还原性 | D． | 优良的导电性 |
5．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（ ）
| A． | 烧杯中一定有铜，可能有铁 | |
| B． | 烧杯中铁铜都有 | |
| C． | 溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+ | |
| D． | 烧杯中有铁无铜 |
4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是B．
A．CO2为V 形结构分子
B．SO2与O3属于等电子体
C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
（2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
②下列判断正确的是A．
A．O2比O22-稳定
B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
C．O22-离子中存在π键
D．O2转化为O3时只有σ键断裂
（3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
（1）下列判断正确的是B．
A．CO2为V 形结构分子
B．SO2与O3属于等电子体
C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
（2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
| 粒子 | 键长（1.0×10-10m） | 键能（kJ•mol-1） |
| O22- | 1.49 | a |
| O2- | 1.28 | b |
| O2 | 1.21 | c=494 |
| O2+ | 1.12 | d=628 |
A．O2比O22-稳定
B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
C．O22-离子中存在π键
D．O2转化为O3时只有σ键断裂
（3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
0 158440 158448 158454 158458 158464 158466 158470 158476 158478 158484 158490 158494 158496 158500 158506 158508 158514 158518 158520 158524 158526 158530 158532 158534 158535 158536 158538 158539 158540 158542 158544 158548 158550 158554 158556 158560 158566 158568 158574 158578 158580 158584 158590 158596 158598 158604 158608 158610 158616 158620 158626 158634 203614
| A． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定 | |
| C． | 已知：断裂1mol H2（g）、1molCl2（g）、1molHCl（g）中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）的反应热△H=2×E3-（E1+E2） | |
| D． | 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1 |