设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．25℃时.pH=3的1.0LNaHSO3溶液中.含Na+数目为0.001 NAB．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后.其中胶体粒子的数目为NAC．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NAD．标准状况下.11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺数目为0.001 N_A
	B．	1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
	C．	1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A
	D．	标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3N_A

分析 A、pH=3的NaHSO₃溶液中钠离子的浓度无法计算；
B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
C、碳酸根在溶液中会部分水解为HCO₃^-和H₂CO₃；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析．

解答解：A、pH=3的NaHSO₃溶液中钠离子的浓度无法计算，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故1mol明矾形成的氢氧化铝胶粒个数小于N_A个，故B错误；
C、碳酸根在溶液中会部分水解为HCO₃^-和H₂CO₃，故溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-、H₂CO₃的总数为0.1N_A个，故C错误；
D、标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含6对共用电子对，故0.5mol乙烯中含3N_A对共用电子对，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

19．下列表示物质的图或式正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式		B．	Mg²⁺的结构示意图
	C．	NH₃的结构式		D．	O₂^2-的电子式为：

20．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe₂O₃（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）写出利用FeCl₃饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（4）检测FeCl₃溶液中是否含有少量的FeCl₂的操作方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4．

17．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO₂和水，提高CO的浓度．检验产物中有CO的实验现象是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是B．
A．CO₂为V 形结构分子
B．SO₂与O₃属于等电子体
C．SO₂和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，其空间构型相同
D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
（2）空气中的O₃含量过高对人体造成伤害，O₃常常通过O₂放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．

粒子	键长（1.0×10^-10m）	键能（kJ•mol^-1）
O₂^2-	1.49	a
O₂^-	1.28	b
O₂	1.21	c=494
O₂⁺	1.12	d=628

②下列判断正确的是A．
A．O₂比O₂^2-稳定
B．O-O 键的键能为494kJ•mol^-1
C．O₂^2-离子中存在π键
D．O₂转化为O₃时只有σ键断裂
（3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO₂的污染，Si₆₀可用作储氢材料，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
	B．	1摩氧气的质量是32克
	C．	1摩氧气与1摩二氧化碳中的原子个数相等
	D．	H₂SO₄的摩尔质量是98克

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4LHF中所含电子数为10N_A
	B．	100mL12mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.6N_A
	C．	1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的数目小于N_A
	D．	1 mol CH₅⁺中含有的电子数目为10N_A

18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO₄^-、Fe³⁺离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al³⁺、NH₄⁺离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO₃^2-、S^2-离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba²⁺离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有Na⁺、NO₃^-离子．

19．下列关于SO₂说法中，不正确的是（　　）

	A．	SO₂是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
	B．	SO₂有漂白作用，也有杀菌作用
	C．	SO₂溶于水后生成H₂SO₄
	D．	SO₂是一种大气污染物

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