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7．人体内葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O将释放2 800.6kJ热量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假设这些能量全部由葡萄糖提供，则他每天至少需食用多少克葡萄糖？

分析 由热化学方程式可知，1mol葡萄糖燃烧放出热量为2800kJ，根据消耗的热量计算需要葡萄糖的物质的量，再根据m=nM计算葡萄糖的质量．

解答 解：由每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O将释放2 800.6kJ热量，可知某人每天消耗12540KJ热量需要葡萄糖的物质的量为$\frac{12540kJ}{2800.6kJ/mol}$，则需要葡萄糖的质量为：$\frac{12540kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=806g，
答：他每天至少需食用806克葡萄糖．

点评 本题考查反应热有关计算，比较基础，关键是对热化学方程式意义的理解．

练习册系列答案
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17．为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）实验过程中，装置B．C中的现象分别为KMnO4溶液溶液褪色．出现淡黄色沉淀；说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3
（5）若将图Ⅲ中导管直接与图V装置干燥管相连，则图V装置中C中可能发生的化学反应化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．
15．如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程图，通过该流程可将各成分转化为其单质或化合物．

已知：298 K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根据上面流程回答有关问题：
（1）加入过量FeCl3溶液过程中所涉及的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）当试剂X为H2O2溶液时，该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）试剂Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）调节溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）电解溶液c可以回收铜．其阳极（石墨）的电极反应可表示为2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c还可用于制备CuCl2•2H2O，从而实现对废液的利用．
①从溶液c获得CuCl2•2H2O的具体操作是在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数方法如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
2．下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是BDEG（填序号）．
A．使用分液漏斗前只检查活塞处是否漏水
B．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
C．选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
E．将玻璃管插入带孔橡皮塞前，把玻璃管要插入的一端用水湿润
F．不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗
G．蒸发NaCl溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅
H．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4、及时搅拌．
12．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
19．对于碳原子数小于或等于 6 的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．C2H4 的结构简式可表示为 CH2CH2
B．6 个碳原子形成的烃分子中，最多有5个C-C单键
C．C6H6 分子中，所有原子均可能在同一平面内
D．C3H6 分子中一定含有
16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．
17．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（　　） 
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．
A．①②③B．①③C．①②D．②

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