题目内容
3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）| A． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定 | |
| C． | 已知：断裂1mol H2（g）、1molCl2（g）、1molHCl（g）中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）的反应热△H=2×E3-（E1+E2） | |
| D． | 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1 |
分析 A．中和反应为放热反应，焓变应该为负值；
B．物质具有能量越高，其稳定性越弱；
C．焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；
D．根据盖斯定律构造热化学方程式，然后计算出其焓变．
解答 解：A．含20.0g NaOH（0.5mol）的稀溶液与稀盐酸完全中和，生成0.5mol水放出28.7 kJ的热量，则生成1mol水放出的热量为57.4kJ，该反应正确的热化学方程式是：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，故A错误；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石，则金刚石一定不如石墨稳定，故B错误；
C．已知：断裂1mol H2（g）、1molCl2（g）、1molHCl（g）中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则热化学方程式H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）的反应热为：△H=（E1+E2）-2×E3，故C错误；
D．已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol-1，根据盖斯定律，①×2-②可得：则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法及应用，题目难度中等，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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工业上可利用乙烯和水在催化剂、加热和加压条件下反应制备乙醇，实验室中可利用乙醇和浓硫酸（浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂）在170℃的温度下反应制备乙烯
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8．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
15．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 1摩醋酸（CH3COOH）的质量与NA个醋酸分子的质量相等 | |
| B． | NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 | |
| C． | 28 g氮气所含的原子数目为NA | |
| D． | 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L |
电石气的结构式H-C≡C-H
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