题目内容

6．碱金属具有特征的性质是（　　）
A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性
C．较强的还原性D．优良的导电性

分析 A．碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽；
B．金属单质都具有良好的导热性；
C．碱金属元素原子最外层只有一个电子，所以其单质还原性较强；
D．金属单质都具有良好的导电性．

解答 解：A．碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽，属于物理性质，不是特征性质，故A错误；
B．金属单质都具有良好的导热性，所以碱金属良好的导热性不是其特征性质，故B错误；
C．碱金属元素原子最外层只有一个电子，易失电子，所以其单质还原性较强，为其特征性质，故C正确；
D．金属单质都具有良好的导电性，为金属共性，不是碱金属特征性质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查碱金属的性质，为高频考点，明确“特征性质”含义是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质并灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（　　）
A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B．有化学键断裂的过程一定是化学变化
C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
17．下列物质①Al2O3   ②Al（OH）3   ③NaHSO4   ④NaHCO3⑤Mg（OH）2   ⑥NaClO中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是（　　）
A．①②④B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥
14．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（2）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度（写2点）．
（3）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（4）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（5）x对应的数值范围是3.2≤pH＜4.0．
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（7）洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是CuSO4可溶于水，冰水可以减少CuSO4晶体的损失．
1．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
A．生成白色沉淀B．有气泡产生，生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
11．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．
由上述现象推断：该混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．
18．下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（　　）
A．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
B．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验
C．测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数
D．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的
15．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通过一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuCO3
16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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