12．主族元素A.B.C.D的原子序数都小于18.A与D同主族.B与C在同一周期.A.D原子的最外层电子数都是1.C原子最外层电子数比B原子少2个.且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A.B单质在常——青夏教育精英家教网——

12．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号AH，BO，CC，DNa．
（2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型离子键、非极性共价键．
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO₃．

11．将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H₂SO₄充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H₂SO₄的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g．已知：FeS+H₂SO₄→H₂S↑+FeSO₄
求：
（1）混合物中铁和硫化亚铁各几克？
（2）把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
	B．	完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
	C．	一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
	D．	鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

9．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺） c（CH3COO-）c（CH3COOH）
	C．	常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
	D．	常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

8．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）

	A．	HCl受热不分解，H₂S受热分解
	B．	往H₂S溶液中通入氯气，生成硫和氯化氢
	C．	与Cu化合时，硫显-2价，氯显-1价
	D．	Cl、S原子的电子层数相同，且Cl原子半径比S原子半径小

7．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；
还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O
KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺．

6．A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在该周期元素中原子半径最大（除希有气体外），则A是O，B是Na．请写出一个A与B反应的化学方程式4Na+O₂=2Na₂O．

5．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g） $?_{高温}^{催化剂}$CO₂+H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

	A．	0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
	B．	1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
	C．	0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂
	D．	0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O：

3．在某种接近中性的含Na⁺的无色溶液中，可能还存在NH₄⁺、Ca²⁺、Br^-、MnO₄^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）

	A．	NH₄⁺、SO₃^2-、I^-、Ca²⁺		B．	Ca²⁺、I^-、MnO₄^-、SO₃^2-
	C．	Ca²⁺、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-		D．	NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-、MnO₄^-

0 158436 158444 158450 158454 158460 158462 158466 158472 158474 158480 158486 158490 158492 158496 158502 158504 158510 158514 158516 158520 158522 158526 158528 158530 158531 158532 158534 158535 158536 158538 158540 158544 158546 158550 158552 158556 158562 158564 158570 158574 158576 158580 158586 158592 158594 158600 158604 158606 158612 158616 158622 158630 203614