不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )A．HCl受热不分解.H2S受热分解B．往H2S溶液中通入氯气.生成硫和氯化氢C．与Cu化合时.硫显-2价.氯显-1价D．Cl.S原子的电子层数相同.且Cl原子半径比S原子半径小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）

	A．	HCl受热不分解，H₂S受热分解
	B．	往H₂S溶液中通入氯气，生成硫和氯化氢
	C．	与Cu化合时，硫显-2价，氯显-1价
	D．	Cl、S原子的电子层数相同，且Cl原子半径比S原子半径小

分析元素非金属性强弱可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、氢化物的热稳定性、得电子能力强弱、非金属间置换反应等来做出判断．

解答解：A、HCl比H₂S稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，即氯的非金属性比硫强，故A正确；
B、Cl₂能与H₂S反应生成S，即Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，说明Cl₂的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故B正确；
C、与Cu化合时，硫显-2价，氯显-1价，说明S的还原性更强，氯气的氧化性更强，则非金属性氯大于硫，故C正确；
D、非金属性强弱与原子半径大小没有必然联系，故D错误；
故选D．

点评本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重．

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9．一定量的Na₂O₂与CO₂反应后的固体物质41.8g，恰好与1L 1mol•L^-1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（　　）

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19．下列表示物质的图或式正确的是（　　）

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16．2009年诺贝尔物理奖授予了“光导纤维之父”高锟．光导纤维的成分是（　　）

3．在某种接近中性的含Na⁺的无色溶液中，可能还存在NH₄⁺、Ca²⁺、Br^-、MnO₄^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）

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13．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
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②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L ^-1NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g•L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；b．稀释ClO₂以防止爆炸；
d．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）．
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

20．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe₂O₃（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
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17．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
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根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
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③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
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根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO₄^-、Fe³⁺离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al³⁺、NH₄⁺离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO₃^2-、S^2-离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba²⁺离子；
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