题目内容
4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．（1）写出下列元素符号：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O：
分析 C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C为Si；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D为P；A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则B为Al元素，A为Na元素；E的最外层电子为10-3-1=6，E的原子序数大于13，则E为S，然后结合元素性质和元素周期律知识来解答．
解答 解：C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C为Si；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D为P；A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则B为Al元素，A为Na元素；E的最外层电子为10-3-1=6，E的原子序数大于13，则E为S，
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为S，
故答案为：Na；Al；Si；P；S；
（2）A为Na，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，B为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
点评 本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为高考常见题型，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，题目难度中等．
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．
19．在一定条件下，反应：N2+3H2?2NH3在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH3的物质的量增加0.1mol，则这段时间内的反应速率是（ ）
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| C． | v（N2）=0.01mol/（L•min） | D． | v（H2）=0.015mol/（L•min） |
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16．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
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| D． | 工业上通过苯与乙烯反应获得乙苯： +CH2═CH2$→_{△}^{催化剂}$ |