3．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（　　）
①NO3-②Fe3+③Fe2+④NO ⑤NO2 ⑥H+．
A．①②B．①⑤C．②⑤⑥D．①③⑤
2．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（　　）
A．充电时，反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol
B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C．放电时，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
1．6.5g锌恰好与125mL、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．NH4NO3
20．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫．
②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为杀菌消毒剂_．
19．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘．这里的“碘”是指（　　）
A．碘原子B．碘分子C．碘离子D．碘元素
18．1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯．下列有关C60的描述正确的是（　　）
A．它是一种复杂的混合物B．它由60个碳单质构成
C．它是一种单质D．它是一种化合物
17．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．
（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与溶液酸碱性有关．
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5．
（4）高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA个．
16．有A、B、C三种烃，已知：
①B完全燃烧的产物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种．
③A是B分子中的氢原子全部被C分子中的最简单的烃基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种．
试回答下列问题：
（1）B的分子式C2H6，二溴代物有2种．
（2）C的三种二氯代物的结构简式为、、．
（3）A的结构简式为．
15．下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（　　）
A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳D．熔点低而且难溶于水
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚钠溶液：
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
 0  158424  158432  158438  158442  158448  158450  158454  158460  158462  158468  158474  158478  158480  158484  158490  158492  158498  158502  158504  158508  158510  158514  158516  158518  158519  158520  158522  158523  158524  158526  158528  158532  158534  158538  158540  158544  158550  158552  158558  158562  158564  158568  158574  158580  158582  158588  158592  158594  158600  158604  158610  158618  203614 

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