题目内容
2．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（ ）| A． | 充电时，反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol | |
| B． | 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 | |
| C． | 放电时，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O | |
| D． | 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 |
分析 根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是V2+（绿色）发生失电子的氧化反应，正极上是VO2+（黄色）发生得电子的还原反应，充电时，阳极上VO2+失电子发生氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极上V3+发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答．
解答 解：A．充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O-e-=VO2++2H+，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A错误；
B．放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；
C．放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故C正确；
D．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故D正确；
故选A．
点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
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13．将100g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（ ）
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| C． | 若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mL | D． | 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜100mL |
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现有下列四种物质，①H2②Cl2③SO2④H2SO4请回答相关问题：
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