题目内容
18．1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯．下列有关C60的描述正确的是（ ）| A． | 它是一种复杂的混合物 | B． | 它由60个碳单质构成 | ||
| C． | 它是一种单质 | D． | 它是一种化合物 |
分析 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的；
纯净物只由一种物质组成；
同种元素组成的纯净物称为单质；
由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物．
解答 解：A、C60是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故A错误；
B、1个C60分子是由60个碳原子构成的，C60属于单质，故B错误；
C、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、C60中含有一种元素，不可能属于化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了物质的分类，掌握单质和化合物的概念是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+为1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 | |
| C． | 1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA | |
| D． | 18g D2O（重水）中所含电子个数为10 NA |
9．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检查容量瓶是否漏水 | B． |  给液体加热 | ||
| C． |  称量 | D． |  过滤 |
6．化学与工农业和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 | |
| B． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 | |
| C． | 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 | |
| D． | 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维 |
13．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- | |
| B． | 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN- | |
| D． | 使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
3．
如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ）
①NO3-②Fe3+③Fe2+④NO ⑤NO2 ⑥H+．
如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ）①NO3-②Fe3+③Fe2+④NO ⑤NO2 ⑥H+．
| A． | ①② | B． | ①⑤ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①③⑤ |
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA | |
| B． | 0.1 mol NH2-中含有的电子数为0.9NA | |
| C． | 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA |
7．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同 | |
| B． | 平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小 | |
| C． | Q1=0.2Q | |
| D． | 平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3$\frac{3}{5}$ |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓ | |
| B． | 硫酸铁溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | H2、H2S、SO2、CO2四种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |