题目内容
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| B． | 用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| C． | 少量CO2通入苯酚钠溶液： | |
| D． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
分析 A．弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe（OH）3沉淀；
B．二氧化硫少量，生成亚硫酸铵；
C．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．中性时，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠、水．
解答 解：A．弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe（OH）3沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O═Cl-+2Fe（OH）3↓，故A错误；
B．氨水吸收少量的二氧化硫，生成亚硫酸铵，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-，故B正确；
C．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，其离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-，故C错误；
D．中性时，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，发生的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法及发生的氧化还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．
烧杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
烧杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线 a 表示 Ba2+的物质的量的变化 | |
| B． | 曲线 c 表示 OH-的物质的量的变化 | |
| C． | 加入 Ba（OH）2溶液 50mL 时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 加入 Ba（OH）2溶液大于 50mL 后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O |
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | |
| B． | 106gNa2CO3固体中含有NA个CO32- | |
| C． | 200mL0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA | |
| D． | 常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA | |
| B． | 二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA | |
| D． | 在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA |
19．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘．这里的“碘”是指（ ）
| A． | 碘原子 | B． | 碘分子 | C． | 碘离子 | D． | 碘元素 |
6．下列对反应现象的描述错误的是（ ）
| A． | 铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热 | |
| B． | 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体 | |
| C． | 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 | |
| D． | 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 |
）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化
；