1．甲.乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质.存在电离平衡.且改变条件平衡发生移动．实验方案如下:甲:①准确配制0.1mol•L-1的HA.HCl溶液各100mL,②取纯度相同.质量——青夏教育精英家教网——

1．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
按图1装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）甲、乙两方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：B．
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入A试剂；
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液 C．1mol•L^-1H₂SO₄ D．2mol•L^-1HA
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，选择加入D试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液 C．1mol•L^-1H₂SO₄ D．2mol•L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A．
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

3．在标准状况下．有1L的甲烷和氢气混合气．试求在下列情况下，甲烷和氢气的质量各是多少？
（1）它们的体积相同；
（2）它们的物质的量相同；
（3）它们的质量相同；
（4）它们所含的原子相同；
（5）它们所含的电子数相同．

2．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为₆₀，下列有关的说法不正确的是（　　）

	A．	它的式量为720
	B．	它是一种单质
	C．	它是一种新型的共价化合物
	D．	它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

1．电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、②2NO+O₂═2NO₂、③2NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

20．5L 1mol/L的氯化钠溶液加热蒸发掉一部分溶剂，蒸发后测得体积变为1L且无晶体析出，则蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？

19．某稀溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-、NH₄⁺、Na⁺等多种阴、阳离子．若向其中加入适量的Na₂O₂固体后，你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒有（　　）

无，都有变化

18．用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体：

将收集的三瓶CO₂置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正确的是（　　）

①②③一样重

17．在FeSO₄、CuSO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中通入适量H₂S，产生的沉淀物是（　　）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃
	B．	保鲜膜、一次性食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
	C．	蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	D．	鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性

15．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F．
已知：

$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列问题；
（1）写出下列物质的结构简式：A：CH₂=CH₂；B：CH₃CH₂CHO；F：HOH₂CCH（OH）CHO；
（2）指出反应类型：B→D取代反应，反应①消去反应；
（3）E可与新制的Cu（OH）₂反应，写出化学方程式

；
（4）写出反应D→E的化学方程式CH₃CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCHO+NaBr+H₂O（或CH₂BrCH₂CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCHO+NaBr+H₂O）；
（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物（C₃H₄O₂）_n的化学方程式

0 158349 158357 158363 158367 158373 158375 158379 158385 158387 158393 158399 158403 158405 158409 158415 158417 158423 158427 158429 158433 158435 158439 158441 158443 158444 158445 158447 158448 158449 158451 158453 158457 158459 158463 158465 158469 158475 158477 158483 158487 158489 158493 158499 158505 158507 158513 158517 158519 158525 158529 158535 158543 203614