题目内容
20．5L 1mol/L的氯化钠溶液加热蒸发掉一部分溶剂，蒸发后测得体积变为1L且无晶体析出，则蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？分析 溶液在蒸发过程中溶质的物质的量不变，根据n=cV计算出溶液中NaCl的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度．
解答 解：5L 1mol/L的氯化钠溶液加热蒸发掉一部分溶剂，蒸发后测得体积变为1L且无晶体析出，则蒸发后溶液中氯化钠的物质的量为：1mol/L×5L=5mol，
蒸发后溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）=$\frac{5mol}{1L}$=5mol/L，
答：蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度为5mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确蒸发前后溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式．
练习册系列答案
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10．下列除杂方案合理的是（ ）
| A． | 除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液 | |
| C． | 除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤 |
11．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
| B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动 |
| C | 由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液 | 该溶液为氯化铵水溶液 |
| D | 向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加过量的盐酸，其中NH4+大量减少 | NH4+水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（ ）
| 酸 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ki=1.8×10 -5 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11 |
| H2S | Ki1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12 |
| H3PO4 | Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13 |
| A． | CH3COONa | B． | Na2CO3 | C． | Na2S | D． | Na3PO4 |
$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
；
．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应 | |
| B． | 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距 | |
| C． | 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 | |
| D． | 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱 |
9．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
| A． | 用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3 | |
| B． | 用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液 | |
| C． | 测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计 | |
| D． | 用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 |
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2- | |
| B． | 0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42- | |
| D． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl- |
7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NA | |
| D． | 体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |