4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu2（OH）3Cl）．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的原因是加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化．
（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是（NH4）2SO4 （或者（NH4）2SO4、H2SO4）（写化学式）．
（5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为Cu2O．
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂及现象是酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流下后，重复操作2～3次；
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
2．正极材料为LicCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH4Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
①在上述溶解过程中，S2O${\;}_{3}^{2-}$被氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4．（填化学式）．
1．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（填试剂名称）
（4）固体A是SiO2，滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3_（填化学式）．
12．将0.5L2mol/L的氢氧化钠加水稀释至2L，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？
11．使用196克纯硫酸加水配制成200ml溶液，则此溶液中氢离子的物质的量浓度为多少？
10．现将A进行如图所示反应，已知：

ii．D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基

（1）有机物A具有的官能团有羟基和羧基．
（2）写出结构简式：CHOOC-CH2-COOH、DCH3COOH．
（3）写出反应类型：反应①氧化、反应②消去．
（4）下列物质中，一定条件下可以与高分子化合物G发生反应的有ad（填编号）．
a．NaOH溶液b．Br2的CCl4溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．甲醇
（5）写出下列变化的化学方程式：
（1）E与邻苯二胺（    ）生成一种合成纤维：．
（2）反应③：．
（6）反应②可能生成副产物，写出与之反应类型相同的副产物的结构简式CH2=CHCH2COOH．
9．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是K元素的相对原子质量；钾元素在周期表中的位置为第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有5种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．
（3）反应生成物中，属于非电解质的是CO2（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．
（4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，从原子结构角度分析原因同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．
8．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀．则a可能为（　　）
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g
7．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列说法或表达正确的是（　　）
A．2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常温下电离常数：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）
 0  158327  158335  158341  158345  158351  158353  158357  158363  158365  158371  158377  158381  158383  158387  158393  158395  158401  158405  158407  158411  158413  158417  158419  158421  158422  158423  158425  158426  158427  158429  158431  158435  158437  158441  158443  158447  158453  158455  158461  158465  158467  158471  158477  158483  158485  158491  158495  158497  158503  158507  158513  158521  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网