Question

9．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是K元素的相对原子质量；钾元素在周期表中的位置为第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有5种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（3）反应生成物中，属于非电解质的是CO₂（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．
（4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，从原子结构角度分析原因同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．

Answer 1

分析 （1）K元素的相对原子质量为39.10，主族元素周期数=电子层数、主族族序最外层电子数；
（2）上述元素中S^2-离子半径最大，根据能量最低原理书写其核外电子排布式，进而确定能级数目；亚硫酸与氯气能反应且亚硫酸为二元弱酸；
（3）二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；沸点最高是K₂S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成；
（4）同周期随原子序数增大元素的非金属性增强；根据同周期原子半径从左到右依减小进行分析．

解答 解：（1）39.10是K元素的相对原子质量，K元素原子外围电子排布为4s¹，电子层数为4、最外层电子数为1，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：K元素的相对原子质量；第四周期ⅠA族；
（2）上述元素中S^2-离子半径最大，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，有5种不同能级的电子；亚硫酸与氯气发生反应生成生成HCl与硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，
故答案为：5；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；
（3）二氧化碳属于非电解质；沸点最高是K₂S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，其电子式为，故答案为：CO₂；；
（4）C、N、O同周期，同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强，故非金属性O＞N＞C；
故答案为：O＞N＞C；同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应等，难度不大，（2）为易错点，学生容易想到硫酸而忽略亚硫酸．