16．E.G.M.Q.T是五种原子序数依次增大的前四周期元素.E.G.M是位于P区的同一周期的元素.M的价层电子排布为Nsnnp2n.E与M原子核外的未成对电子数相等,QM2与GM2-为等电子体,T为——青夏教育精英家教网——

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

15．下列关系的表述中正确的是（　　）

	A．	向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	B．	NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，一定存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	C．	NAHCO₃溶液中存在HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-，加水稀释后c（H⁺）减小
	D．	pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

14．图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物（C_xH_y）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	甲中铜片作阴极，K⁺向铜片电极移动
	B．	甲中若CxHy为C₂H₄，则生成1mol C₂H₄的同时生成3mol O₂
	C．	乙中H₂SO₄的作用是增强溶液的导电性
	D．	乙中正极发生的电极反应为CO₂+5e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O

13．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO₃	验证火柴头含有氯元素
B	向两支装有等体积，等浓度的H₂O₂溶液试管中分别加入1mol等浓度的FeCl₃溶液、CuSO₄溶液	催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺
C	向待测溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	证明原溶液中含有NH₄⁺
D	向等浓度的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO₃溶液先出现黄色沉淀	K（sp），AgCl＞AgI

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	的同分异构体中能发生银镜反应的芳香族化合物有4种
	B．	纤维素在人体中水解的最终产物是葡萄糖
	C．	烷烃与聚乙烯结构中均有碳碳单键
	D．	0.1mol 和的混合物完全燃烧消耗O₂15.68L

11．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A
	B．	11.2mol•L^-1K₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2N_A
	C．	300ml2mol•L^-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
	D．	标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N_A

10．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（　　）

	A．	利用SiO₂的导电性来制备光导纤维
	B．	可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
	C．	“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
	D．	发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

9．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质．转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．

根据题意完成下列填空：
（1）反应③的条件是Cu/加热；反应④的类型为加成反应．
（2）写出结构简式：A

．
（3）反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是氨基易被氧化，不能对换．
（4）写出A→E的化学反应方程式：

．
（5）写出C与银氨溶液反应的方程式：

．
（6）写出反应⑦的化学反应方程式：

8．在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂$\stackrel{熔融}{→}$2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于原子晶体．
（2）上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径Si＞C（填元素符号），处于同一周期元素的名称是钠、硅．
（3）上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有4种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧，产物的电子式为

．
（4）H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是吸热过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）．图④中产生了由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．

7．向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是（　　）

	A．	10Fe²⁺+8I^-+4Br^-+11Cl₂→10Fe³⁺+4I₂+2Br₂+22Cl^-
	B．	2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
	C．	6Fe²⁺+4I^-+5Cl₂→6Fe³⁺+2I₂+10Cl^-
	D．	6Fe²⁺+2I^-+6Br^-+7Cl₂→6Fe³⁺+I₂+3Br₂+14Cl^-

0 158317 158325 158331 158335 158341 158343 158347 158353 158355 158361 158367 158371 158373 158377 158383 158385 158391 158395 158397 158401 158403 158407 158409 158411 158412 158413 158415 158416 158417 158419 158421 158425 158427 158431 158433 158437 158443 158445 158451 158455 158457 158461 158467 158473 158475 158481 158485 158487 158493 158497 158503 158511 203614