12．现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3，分别加50mL 1mol/L的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示Ca CO3减少的质量）能正确表示实验结果的是（　　）
A．B．C．D．
11．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在abc（填序号）．
a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力
（2）CO2分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO2 互为等电子体的氧化物是N2O．
（3）反应物中电负性最大的元素为F（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为4个；Al晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（用字母表示）．
10．溶液X中只可能含有以下离子中的若干种（不考虑盐类的水解及水的电离）：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取100mL溶液X进行如下实验（部分产物省略）：

下列说法正确的是（　　）
A．溶液X中存在大量Mg2+
B．溶液X中一定存在K+
C．溶液X中c（CO32-）=0.02mol•L-1
D．溶液X中一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
9．在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是（　　）
A．颜色变浅B．逐渐变深绿C．没有改变D．变棕黄色
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于 IA族，W与X属于同一主族．下列说法不正确的是（　　）
A．元素X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．由X、Z两种元素组成的化合物中阴阳离子个数比一定为1：2
D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
7．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种有机物，存在如图所示的转化关系：

已知：i．羟基连在双键碳原子上时，易自动发生下列转化：
ii．A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2
iii．B的相对分子质量为162
请回答下列问题：
（1）G的分子构型为直线型，B的分子式为C10H10O2
（2）写出下列反应的反应类型：反应①取代反应，反应③加成反应
（3）F是生产高分子光阻剂的主要原料，F具有如下特点：
i．遇氯化铁溶液显紫色
ii．能发生加聚反应生成H
iii．含苯环且苯环上的一氯代物只有两种
写出F的结构简式
（4）与A具有相同官能团的同分异构体，除A外还有4种
（5）B与氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式为．
6．姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）有机物 的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
（2）反应①的反应条件b（填序号）
a．浓H2SO4、加热　       b．NaOH溶液、加热
c．银氨溶液、加热　     d．NaOH乙醇溶液、加热
（3）反应②的化学方程式为HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反应③的反应物的原子利用率为100%，所需另一种反应物的结构简式为
（5）写出一种符合下列条件的  的同分异构体的结构简式
i．苯环上的一氯取代物有2种
ii．遇FeCl3溶液显紫色
iii．1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．
5．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

已知：酯基在稀硫酸、加热时作用下能发生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH，
请填写下列空白．
（1）E分子中的官能团的名称是碳碳双键；高分子M的结构简式是．
（2）1molB与足量溴水反应最多可消耗Br24　mol．
（3）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种．
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③具有-COOH官能团
④能与氯化铁溶液发生显色反应．
（4）以下对A具有的性质描述正确的是b
a．1molA可消耗2molNaOH   
b．能发生取代反应
c．能发生银镜反应  
d．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成．
4．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料，NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别．能使混合溶液变蓝的是NaNO2，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，生成该无色气体的离子方程式为2NO2-+4CH3COOH+2I-=2NO↑+I2+4CH3COO-+2H2O．
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①水不能作为装置II中的试剂，理由是NO2与水反应生成NO，会污染空气．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+=2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是17.3mg/kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用．
3．用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H2O
则：（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（4）转移电子的数目．
 0  158296  158304  158310  158314  158320  158322  158326  158332  158334  158340  158346  158350  158352  158356  158362  158364  158370  158374  158376  158380  158382  158386  158388  158390  158391  158392  158394  158395  158396  158398  158400  158404  158406  158410  158412  158416  158422  158424  158430  158434  158436  158440  158446  158452  158454  158460  158464  158466  158472  158476  158482  158490  203614 

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