Question

10．溶液X中只可能含有以下离子中的若干种（不考虑盐类的水解及水的电离）：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取100mL溶液X进行如下实验（部分产物省略）：

下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液X中存在大量Mg²⁺
• B． 溶液X中一定存在K⁺
• C． 溶液X中c（CO₃^2-）=0.02mol•L^-1
• D． 溶液X中一定存在NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 溶液X加入过量氯化钡溶液生成沉淀1质量为6.27g沉淀，且沉淀部分溶液稀盐酸，说明原来有CO₃^2-，则原溶液中没有Mg²⁺、Ba²⁺，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO₄^2-，且BaSO₄的质量为2.33g，则说明原溶液中SO₄^2-的物质的量为0.01mol，BaCO₃的质量为6.27g-2.33g=3.94g，为0.02mol，溶液加入NaOH溶液生成0.04mol气体，为氨气，说明含有0.04molNH₄⁺，加入硝酸银生成白色沉淀，为AgCl，因加入氯化钡，则不能证明含有Cl^-，结合电荷守恒确定是否含有K⁺，以此解答该题．

解答 解：溶液X加入过量氯化钡溶液生成沉淀1质量为6.27g沉淀，且沉淀部分溶液稀盐酸，说明原来有CO₃^2-，则原溶液中没有Mg²⁺、Ba²⁺，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO₄^2-，且BaSO₄的质量为2.33g，则说明原溶液中SO₄^2-的物质的量为0.01mol，BaCO₃的质量为6.27g-2.33g=3.94g，为0.02mol，溶液加入NaOH溶液生成0.04mol气体，为氨气，说明含有0.04molNH₄⁺，加入硝酸银生成白色沉淀，为AgCl，因加入氯化钡，则不能证明含有Cl^-，CO₃^2-、SO₄^2-所带负电荷为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，含有0.04molNH₄⁺，由电荷守恒可知一定含有K⁺，
A．由以上分析可知一定不含镁离子，故A错误；
B．由电荷守恒可知一定含有K⁺，故B正确；
C．溶液X中c（CO₃^2-）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故C错误；
D．因加入氯化钡，则不能证明含有Cl^-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握实验中发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．