Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于 IA族，W与X属于同一主族．下列说法不正确的是（　　）

• A． 元素X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
• B． W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
• C． 由X、Z两种元素组成的化合物中阴阳离子个数比一定为1：2
• D． 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

Answer 1

分析 短周期主族元素中，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有6个电子，处于VIA族，且原子序数小于F，则X为O元素；W与X属于同一主族，W为S元素；在周期表中Z位于IA族，原子序数大于氟，可知Z为Na，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期主族元素中，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有6个电子，处于VIA族，且原子序数小于F，则X为O元素；W与X属于同一主族，W为S元素；在周期表中Z位于IA族，原子序数大于氟，可知Z为Na，
A．元素X、Y、Z的简单阴离子分别为O^2-、F^-、Na⁺，三种离子互为含有10个电子，它们具有相同的电子层结构，故A正确；
B．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．X、Z分别为O、Na，二者形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，故C正确；
D．离子的电子层越大，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：r（Na⁺）＜r（F^-）＜r（O^2-）＜r（S^2-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．