题目内容

12．现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3，分别加50mL 1mol/L的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示Ca CO3减少的质量）能正确表示实验结果的是（　　）
A．B．C．D．

分析 增大固体的接触面积可以加快化学反应速率，根据盐酸和碳酸钙的反应情况来确定消耗的碳酸钙的量的多少，以此来解答．

解答 解：发生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A中n（CaCO3）=0.1mol，B中n（CaCO3）=0.05mol，n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.01mol，由方程式可知A中盐酸不足，B中恰好完全反应，则生成的二氧化碳的体积相同，因碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要快，则只有C正确．
故选C．

点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质．

练习册系列答案
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2．硫元素具有广泛的应用．
（1）S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
（2）煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为Na2S2O7
（4）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-），通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-的影响．
①溶液酸碱性的影响：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO-4•
B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．
3．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Cu→Cu2+B．SO32-→SO2C．Fe2O3→FeD．MnO4-→Mn2+
20．下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管．常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
7．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种有机物，存在如图所示的转化关系：

已知：i．羟基连在双键碳原子上时，易自动发生下列转化：
ii．A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2
iii．B的相对分子质量为162
请回答下列问题：
（1）G的分子构型为直线型，B的分子式为C10H10O2
（2）写出下列反应的反应类型：反应①取代反应，反应③加成反应
（3）F是生产高分子光阻剂的主要原料，F具有如下特点：
i．遇氯化铁溶液显紫色
ii．能发生加聚反应生成H
iii．含苯环且苯环上的一氯代物只有两种
写出F的结构简式
（4）与A具有相同官能团的同分异构体，除A外还有4种
（5）B与氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式为．
17．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
A．可以在空气中燃烧
B．与C12发生取代反应
C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
D．能使高锰酸钾溶液褪色
4．设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA
D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
1．等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
（1）相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为1：2：3
（2）相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为36：69：92
（3）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝物质的量之比6：3：2
（4）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝质量之比23：12：9．
16．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Mg2+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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