3．完全燃烧一定质量的乙醇．放出的热量为a kJ.将生成的二氧化碳通人澄清石灰水中.生成20g白色沉淀.则乙醇的燃烧热为多少?——青夏教育精英家教网——

3．完全燃烧一定质量的乙醇．放出的热量为a kJ，将生成的二氧化碳通人澄清石灰水中，生成20g白色沉淀，则乙醇的燃烧热为多少？

2．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A和B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将1L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5LCO₂气体．试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入表格：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的体积比V（A）：V（B）

1．400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．请回答下列问题：
（1）该烃在组成上必须满足的基本条件是烃分子组成中氢原子数为8；
（2）当a=10L时，该烃可能的分子式为C₃H₈或C₄H₈；
（3）当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围为a≥13.5．

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa变为Na⁺时失去的电子数为N_A		B．	18g水的电子数为N_A
	C．	8gHe所含的分子数为N_A		D．	16gO₂与16gO₃所含的原子数均为N_A

19．相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述正确的是（1）（2）（3）（4）（5）
（1）它们所含的电子数目之比为7：：11
（2）它们所含O原子总数目之比为1：2
（3）它们所含C原子总数目之比为1：1
（4）它们所含原子总数目之比为2：3
（5）它们所含分子总数目之比为1：1．

18．50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液通过测定反应过程中所放出的热量，实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．

17．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄．则0.1molMgAl₂O₄最多消耗盐酸的物质的量为（　　）

16．常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）₂溶液等体积混和，所得溶液的pH值（　　）

15．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列说法中正确的是（　　）

	A．	若向密闭容器中再充入N₂，则反应速率减慢
	B．	若反应前10s时，H₂减少了0.3mol，则v（H₂）=0.03mol•L^-1•s^-1
	C．	若某时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态
	D．	若某时刻消耗了1molN₂同时生成了2molNH₃，则表明该反应达到了平衡状态

14．已知元素的一种同位素的n个原子，质量为Wg，其摩尔质量为Mg/mol，则³²S的一个原子的质量为$\frac{32W}{nM}$g．

0 158280 158288 158294 158298 158304 158306 158310 158316 158318 158324 158330 158334 158336 158340 158346 158348 158354 158358 158360 158364 158366 158370 158372 158374 158375 158376 158378 158379 158380 158382 158384 158388 158390 158394 158396 158400 158406 158408 158414 158418 158420 158424 158430 158436 158438 158444 158448 158450 158456 158460 158466 158474 203614