题目内容
18．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通过测定反应过程中所放出的热量，实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．分析 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，并根据中和热的概念和实质来回答．
解答 解：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关
点评 本题主要考查了中和热的测定，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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8．实现“低碳经济”的一种策略是节约能源．下列制备氢气的方法最节能的是（ ）
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| C． | 太阳光分解水：2H2O$\frac{TiO_{2}}{太阳光}$2H2↑+O2↑ | |
| D． | 天然气与水蒸气反应：CH4+H2O $\frac{高温}{\;}$CO+3H2 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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10．下列有机物检验正确的是（ ）
| A． | 将某有机物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则该有机物一定是不饱和烃 | |
| B． | 向甲苯和乙醇中分别加入少量水，振荡后分层的是甲苯 | |
| C． | 向乙苯和苯中分别滴加溴水，溶液褪色的是乙苯 | |
| D． | 向溴乙烷和己烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀的是溴乙烷 |
如果1mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g•cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）．