Question

15．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列说法中正确的是（　　）

• A． 若向密闭容器中再充入N₂，则反应速率减慢
• B． 若反应前10s时，H₂减少了0.3mol，则v（H₂）=0.03mol•L^-1•s^-1
• C． 若某时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态
• D． 若某时刻消耗了1molN₂同时生成了2molNH₃，则表明该反应达到了平衡状态

Answer 1

分析 A．反应物浓度增大，反应速率加快；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．浓度不变时为化学平衡状态；
D．消耗了1molN₂同时生成了2molNH₃，只体现正反应速率的关系．

解答 解：A．若向密闭容器中再充入N₂，则反应物浓度增大，可知反应速率加快，故A错误；
B．由v=$\frac{△c}{△t}$可知，体积未知，不能计算0～10s的平均速率，故B错误；
C．若某时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态，符合特征“定”，故C正确；
D．消耗了1molN₂同时生成了2molNH₃，只体现正反应速率的关系，则不能判定是否为平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握浓度对反应速率的影响及平衡状态的判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的特征及应用，题目难度不大．