题目内容
20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 23gNa变为Na+时失去的电子数为NA | B． | 18g水的电子数为NA | ||
| C． | 8gHe所含的分子数为NA | D． | 16gO2与16gO3所含的原子数均为NA |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
C、He为单原子分子；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故A正确；
B、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故B错误；
C、He为单原子分子，故He的摩尔质量为4g/mol，则8gHe中含2NA个分子，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，个数均为NA个，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列除杂方法正确的是（ ）
| A． | 用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 | |
| B． | 用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 | |
| C． | 用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠 | |
| D． | 用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 |
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| B． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+ |
8．在100mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12mL 5mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
| A． | 13.4 mL | B． | 22.40 mL | C． | 6.72 mL | D． | 0 mL |
15．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢 | |
| B． | 若反应前10s时，H2减少了0.3mol，则v（H2）=0.03mol•L-1•s-1 | |
| C． | 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态 | |
| D． | 若某时刻消耗了1molN2同时生成了2molNH3，则表明该反应达到了平衡状态 |
和
．
．
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线
．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）