3．某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L．取2.9g该烃在足量有氧气中完全燃烧.将所得的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管.结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g.求该烃的分子——青夏教育精英家教网——

3．某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L．取2.9g该烃在足量有氧气中完全燃烧，将所得的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管，结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g，求该烃的分子式．写出该烃的两种同分异构体的结构简式．

2．如图中A是乙炔，1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H₂加成可得到C，并能继续发生如图表所示的转变：

据此回答下列问题
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）B的名称为氯乙烯，以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为nCH₂=CHCl $\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（3）写出A→C的化学方程式CH≡CH+H₂$\stackrel{Ni}{→}$CH₂=CH₂，反应类型是加成反应．
（4）写出D→E（以铜为催化剂）的化学方程式2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）G的结构简式为CH₃COOC₂H₅．

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）Al³⁺的结构示意图为

．
（2）CO₂中存在的化学键是共价键，CO₂的电子式为

．
（3）上述元素中，金属性最强的元素是Na（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是F．
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H₂S（填化学式，下同）．N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO₃．
（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

20．在反应3K₂S+8HNO₃ （稀）=6KNO₃+3S+2NO+4H₂O中，K₂S发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”），还原产物是NO．若有4mol HNO₃参加反应，其中有1mol硝酸被还原，转移的电子数为3mol．

19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
分离饱和食盐水和沙子的混合物⑤；
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾③；
除去乙醇中的水份④；
除去氧化钙中的碳酸钙②．

18．能用H⁺+OH^-→H₂O来表示的化学反应是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸溶液反应		B．	澄清石灰水和HNO₃溶液反应
	C．	KOH溶液和醋酸溶液反应		D．	Ba（OH）₂和H₂SO₄溶液反应

17．能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）

	A．	H⁺，CO₃^2-，Cl^-，Na⁺		B．	Al³⁺，NH₄⁺，OH^-，NO₃^-
	C．	Ag⁺，Br^-，SO₄^2-，K⁺		D．	NO₃^-，Na⁺，H⁺，Cl^-

16．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是（　　）

	A．	产生黄绿色的气体		B．	产生白烟
	C．	产生白雾		D．	没有明显现象

15．室温时，下列液体的密度比水密度大的是（　　）

14．我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源³He，已知³He的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数为（　　）

0 158264 158272 158278 158282 158288 158290 158294 158300 158302 158308 158314 158318 158320 158324 158330 158332 158338 158342 158344 158348 158350 158354 158356 158358 158359 158360 158362 158363 158364 158366 158368 158372 158374 158378 158380 158384 158390 158392 158398 158402 158404 158408 158414 158420 158422 158428 158432 158434 158440 158444 158450 158458 203614